Термодинамика химических реакций в технологии карбоната калия

Ескіз

Дата

2012

ORCID

DOI

item.page.thesis.degree.name

item.page.thesis.degree.level

item.page.thesis.degree.discipline

item.page.thesis.degree.department

item.page.thesis.degree.grantor

item.page.thesis.degree.advisor

item.page.thesis.degree.committeeMember

Назва журналу

Номер ISSN

Назва тому

Видавець

НТУ "ХПИ"

Анотація

Methods of thermodynamic analysis showed dependence of Gibbs energy and equilibrium constants on temperature for the process of carbon dioxide hydration. Presented the most probable mechanism of the carbonization process with the formation of potassium bicarbonate immediately in crystalline form. Early reaction temperature detected for calcination of K₂CO₃ KHCO₃, which is 445,15 K (172 ºC) and interaction temperature of KHCO₃ with [(C₂H₅)₂NH₂]Cl and of K₂CO₃ with [(C₂H₅)₂NH₂]Cl, which are 339,15 K (66 ºC) and 293,15 K (20 ºC). Using respectively it was established that regeneration reaction of Dea from N,N-dietylammonium chloride calcium hydroxide was reversible and takes place at a substantial rate already at standard temperature of 298,15 K.

Опис

Ключові слова

карбонат калия, поташ, химическая технология, термодинамика, диэтиламин, карбонизация, кальцинация, химические реакции, энергия Гиббса, диоксид углерода, гидратация, кристаллический карбонат, хлорид калия

Бібліографічний опис

Термодинамика химических реакций в технологии карбоната калия / В. В. Панасенко, Г. И. Гринь, В. А. Лобойко и др. // Интегрированные технологии и энергосбережение. - 2012. - № 1. - С. 28-36.

item.page.endorsement

item.page.review

item.page.supplemented

item.page.referenced