Исследование реакционной способности диоксида азота в окислительных процессах

Abstract

Розрахунковими квантово-хімічними методами дослідження показано, що термодинамічно заборонена реакція окиснення молекулярного нітрогену діоксидом нітрогену може перебігати за бімолекулярним механізмом взаємодії електронно-збудженого стану NO₂(²А”) з N₂. Розрахована енергія активації реакції складає 95,2 кДж/моль. Тепловий ефект реакції ΔᵣH оцінюється в межах від -65,7 до -71,5 кДж/моль. Такий механізм реакції окиснення характеризується наявністю в молекулі •O–N=O(²А”) спин-активного атома кисню, який здатний активувати потрійний зв'язок N≡N.The calculation by quantum-chemical method is rotined, that the thermodynamically forbidden reaction of oxidation of molecular nitrogen by nitrogen dioxide can run on the bimolecular mechanism of interaction of an electronic-exited state for NO₂(²А”) with N₂ . The calculated activation energy of reaction makes 95,2 kJ/mol. The heat effect of reaction ΔᵣH is estimated in limits from -65,7 to -71,5 кJ/mol. Such mechanism of the oxidation reaction is characterized by availability of spin-fissile atom of oxygen in the molecule •O–N=O(²А”) , which is capable to activate triple bond N≡N.