Кравченко, И. В.Дышловой, В. И.Захарова, О. И.Захаров, И. И.2018-05-112018-05-112006Исследование реакционной способности диоксида азота в окислительных процессах / И. В. Кравченко [и др.] // Вестник Нац. техн. ун-та "ХПИ" : сб. науч. тр. Темат. вып. : Химия, химическая технология и экология. – Харьков : НТУ "ХПИ", 2006. – № 11. – С. 75-82.https://repository.kpi.kharkov.ua/handle/KhPI-Press/36023Розрахунковими квантово-хімічними методами дослідження показано, що термодинамічно заборонена реакція окиснення молекулярного нітрогену діоксидом нітрогену може перебігати за бімолекулярним механізмом взаємодії електронно-збудженого стану NO₂(²А”) з N₂. Розрахована енергія активації реакції складає 95,2 кДж/моль. Тепловий ефект реакції ΔᵣH оцінюється в межах від -65,7 до -71,5 кДж/моль. Такий механізм реакції окиснення характеризується наявністю в молекулі •O–N=O(²А”) спин-активного атома кисню, який здатний активувати потрійний зв'язок N≡N.The calculation by quantum-chemical method is rotined, that the thermodynamically forbidden reaction of oxidation of molecular nitrogen by nitrogen dioxide can run on the bimolecular mechanism of interaction of an electronic-exited state for NO₂(²А”) with N₂ . The calculated activation energy of reaction makes 95,2 kJ/mol. The heat effect of reaction ΔᵣH is estimated in limits from -65,7 to -71,5 кJ/mol. Such mechanism of the oxidation reaction is characterized by availability of spin-fissile atom of oxygen in the molecule •O–N=O(²А”) , which is capable to activate triple bond N≡N.ruазотная кислотаокислительэнергия диссоциациидимерные структурыArticle