Кафедра "Біотехнологія, біофізика та аналітична хімія"

Постійне посилання колекціїhttps://repository.kpi.kharkov.ua/handle/KhPI-Press/15

Офіційний сайт кафедри http://web.kpi.kharkov.ua/biotech

Кафедра "Бiотехнологiя, біофізика та аналiтична хiмiя" була створена у 1998 році на базі кафедри "Аналітична хімія", яка у 1940 році була виділена з кафедри хімії в самостійну кафедру. Ініціатива створення кафедри належить доктору технічних наук, професору Миколі Федосовичу Клещеву.

Кафедра входить до складу Навчально-наукового інституту хімічних технологій та інженерії Національного технічного університету "Харківський політехнічний інститут". Кафедра провадить освітню, методичну та наукову діяльність у галузі знань "Хімічна та біоінженерія". Крім теоретичних основ біотехнології, велику увагу було приділяється контролю якості і сертифікації біотехнологічної продукції.

У складі науково-педагогічного колективу кафедри працюють: 2 доктора наук: 1 – технічних, 1 – фармацевтичних; 8 кандидатів наук: 3 – біологічних, 5 – технічних; 2 співробітника мають звання професора, 6 – доцента.

Переглянути

Фільтри

2012 - 20183

Налаштування

Автор: search.filters.author.Савенков, Анатолий СергеевичКлючові слова: search.filters.subject.кинетическая модель

Результати пошуку

Зараз показуємо 1 - 3 з 3
  • Ескіз
    Документ
    Анализ образования N₂O в процессе окисления аммиака на платине с использованием математической модели
    (Національний технічний університет України "Київський політехнічний інститут ім. Ігоря Сікорського", 2014) Близнюк, Ольга Николаевна; Савенков, Анатолий Сергеевич; Кузнецов, П. В.; Масалитина, Наталья Юрьевна
    Проведен анализ образования N₂O и предложена кинетическая модель процесса окисления аммиака до NO на катализаторе на основе металлов платиновой группы с учетом образования N₂O, H₂O, N₂ и физико-химических свойств аммиачно-воздушной смеси и нитрозного газа, которую можно рекомендовать для расчетов реакторов окисления аммиака.
  • Ескіз
    Документ
    Моделирование нестационарной кинетики каталитического восстановления оксида азота (І) аммиаком
    (Украинский государственный химико-технологический университет, 2012) Огурцов, Александр Николаевич; Близнюк, Ольга Николаевна; Савенков, Анатолий Сергеевич; Хлопицкий, А. А.
  • Ескіз
    Документ
    Кинетика нейтрализации азотно-кислотного раствора, полученного из низкосортного фосфорсодержащего сырья
    (Украинский государственный химико-технологический университет, 2018) Савенков, Анатолий Сергеевич; Рыщенко, Игорь Михайлович; Белогур, Ирина Сергеевна; Масалитина, Наталья Юрьевна
    This work is devoted to the kinetics of the neutralization process of an acid solution obtained by decomposition of the phosphate glauconite concentrate from the Novo-Amvrosievsky deposit (Ukraine) with the use of nitric acid. The direction of the reactions and the nature of the reaction products depend on the concentration of the mixture components, the value of pH of the medium and the temperature. Ammonia neutralization of the nitric acid solution (NAS) reduces the molar ratio of CaO/P₂O₅ which ensures the production of water-soluble ammonium phosphates. The main reactions in the NAS–NH₃–H₂O–H₂O system are revealed with due regard for the equilibrium in aqueous solutions H₃PO₄, NH₃·H₂O etc. The influence of pH and the protonation degree of phosphate ions on the composition of products and the reception of digestible forms of fertilizers are determined. The reaction time for the neutralization of nitric acid solution is established. The reaction time should be 20–25 min to achieve a pH value of about 4–5. A kinetic model of the process of the neutralization of nitric acid solution is developed. The model was proposed in the form of a system of algebraic equations that describes the chemical interactions in the course of the neutralization reactions; the rate constants of reactions occurring in various directions are determined. The obtained kinetic model is confirmed by experimental data and can be recommended for computation of the process of the neutralization of nitric acid solution in the following ranges of technological parameters: Ñ(NH₃·H₂O)=2–5, T=60–800Ñ, Re=250–350.