Кафедри
Постійне посилання на розділhttps://repository.kpi.kharkov.ua/handle/KhPI-Press/35393
Переглянути
3 результатів
Результати пошуку
Документ Термодинамика сольватации Fˉ-иона в н-спиртах(Харківський національний університет ім. В. Н. Каразіна, 2011) Булавин, Виктор ИвановичПредставлены и проанализированы термодинамические характеристики сольватации Fˉ-иона в ряду предельных одноатомных спиртов от метанола до н-бутанола при 278,15-328,15 К. Расчет величин ∆cGᵢ⁰ для фторид-иона проведен по модифицированной двухслойной модели сольватации ионов Абрахама-Лиси. Показаны особенности процесса сольватации Fˉ-иона в изученных растворителях по сравнению с Clˉ-, Brˉ- и Iˉ-ионами.Документ О механизме сольватации ионов и радиусах сольватированных ионов галогеноводородов в н-спиртах(Институт общей и неорганической химии им. В. И. Вернадского НАН Украины, 2009) Булавин, Виктор Иванович; Вьюнник, И. Н.На основе предложенной модификации двухслойной модели Абрахама и Лиси рассчитаны эффективные радиусы (rᵢ) и величины изменения энергии Гиббса сольватации (ΔcGᵢ⁰) для бромид-, иодид-ионов и ионов Н⁺ в ряду н-спиртов от метанола до октанола при 5-55°С. Показано, что данная модификация согласуется с механизмом сольватации ионов, который сводится к уменьшению свободной энергии системы за счет нейтрализации заряда иона и перераспределения заряда с окружающими молекулами растворителя.Документ Межионные взаимодействия в спиртовых растворах галогеноводородов(ФГУП Изд-во "Наука", 2008) Булавин, Виктор Иванович; Вьюнник, И. Н.Из экспериментальных значений констант ионизации расчитан и проанализирован эффективный короткодействующий потенциал dij для HCl, HBr и HI в н-спиртах от метанола до октанола при 5-55°С. Установленные закономерности в изменении величин dij (а также значений ∆ijG* = NAdij) в зависимости от температуры, растворителя, аниона объяснены на основе представлений Самойлова о ближней сольватации. Показано, что характер изменения величин ∆ijG* обусловлен соотношением вкладов от ион-молекулярного и межмолекулярного некулоновских взаимодействий, которые, в свою очередь, определяются структурным состоянием растворителя и сольватацией электролитных частиц в растворе галогеноводорода.